Suatusistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 Joule. Jika perubahan energi dalam sistem adalah DU dan kalor yang di serap sistem adalah Q, maka: Suatu gas ideal mengalami proses siklus seperti pada gambar P − V di atas. Kerja yang dihasilkan pada proses siklus ini adalah.kilojoule. answer choices . 200 J. 400

PertanyaanSuatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 150 Joule. Perubahan energi dalam sistem dan kalor yang diserap sistem Q adalah ...Suatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 150 Joule. Perubahan energi dalam sistem dan kalor yang diserap sistem Q adalah ... ΔU = -150 J ΔU = 150 J ΔU = 75 J Q = ΔU ΔU + Q = -150 J TTT. TeacherJawabanpilihan jawaban yang tepat adalah jawaban yang tepat adalah A. PembahasanJawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah A. Diketahui W = 150 J Ditanyakan Perubahan energi dalam dan kalor yang diserap Jawab Pada proses adiabatik berlaku Q = 0 Maka menurut Hukum I termodinamika Δ U = Q − W Δ U = 0 − 150 J Δ U = − 150 J Kalor yang diserap = 0, serta perubahan energi dalam sebesar Δ U = − 150 J . Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah A. Diketahui Ditanyakan Perubahan energi dalam dan kalor yang diserap Jawab Pada proses adiabatik berlaku Maka menurut Hukum I termodinamika Kalor yang diserap = 0, serta perubahan energi dalam sebesar . Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

Jikasuatu sistem berisi gas yang mula-mula mempunyai tekanan dan volume masing-masing p 1 dan V 1 mengalami proses adiabatik sehingga tekanan dan volume gas berubah menjadi p 2 dan V 2.. Dimana γ adalah konstanta yang diperoleh perbandingan kapasitas kalor molar gas pada tekanan dan volume konstan dan mempunyai nilai yang lebih besar dari 1 (γ > 1).

ULANGAN DAN LATIHANNAMA KELAS TANGGAL mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%a62,5 %]b26,5 %c36,5 %d40,5%e120 % yang bukan dalam proses termodinamika gas memiliki volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut! 1 atm = 1 x 10^5 Paa5 x 10^5 Joule]b15 x 10^5 Joulec25 x 10^5 Jouled35 x 10^5 Joulee45 x 10^5 gas ideal mengalami proses isokhorik sehingga…asemua molekul kecepatannya samabpada suhu tinggi kecepatan rata-rata molekul lebih besar]ctekanan gas menjadi tetapdgas akan melakukan usahaetidak memiliki energi P−V dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!a44000 KJb4400 KJc4000 KJd1400 KJe400 KJ] percobaan Joule, beban bermassa 5 kg mengalami perpindahan kedudukan sebesar 2 m. Jika massa air sebesar 0,2 kg, perubahan suhu air akibat kalor hasil gesekan sudu-sudu dan air adalah...a1°Cb10°Cc100°Cd0,1°Ce0,12°C] mesin Carnot yang menggunakan reservoir suhu tinggi bersuhu 800 K mempunyai efisiensi sebesar 40%. Agar efisiensinya naik menjadi 50%, maka suhu reservoir suhu tinggi dinaikkan menjadi....a900 Kb960 K]c1000 Kd1180 Ke1600 mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%a50,0b52,5c57,0d62,5]e64, tekanan konstan 106 Pa, suhu 10 mol gas helium naik dari -20°C menjadi 0°C. Perubahan energi dalam dan besar usaha yang dilakukan gas helium jika gas tersebut menyerap kalor sebesar 4 kJ adalah... R = 8,31 J/K molaΔU = 2,49 kJ, W = 1,51 kJ]bΔU = 1,51 kJ, W = 2,49 kJcΔU = -2,49 kJ, W = -1,51 kJdΔU = -1,51 kJ, W = -2,49 kJeΔU = 2,49 kJ, W = 6,49 Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah…a120 Jb124 Jc135 Jd148 Je200 J] termodinamika, gas ideal mengalami proses isotermik jika…aperubahan keadaan gas suhunya selalu tetap]bsemua molekul bergerak dengan kecepatan berbedacsemua keadaan gas suhunya selalu berubahdpada suhu tinggi kecepatan molekulnya lebih tinggietekanan dan volume gas tidak mengalami mesin menyerap panas sebesar Joule dari suatu reservoir suhu tinggi dan membuangnya sebesar Joule pada reservoir suhu rendah. Efisiensi mesin itu adalah ….a80 %b75 %c60 %d50 %e40 %] gas ideal mengalami proses seperti gambar yang menggambarkan adiabatis dan isokhorik berturut-turut ditunjukkan pada nomor...UN Fisika 2013a1 – 2 dan 3 – 4b1 – 2 dan 4 – 5c2 – 3 dan 1 – 2d2 – 3 dan 1 – 5]e2 – 3 dan 3 – yang benar tentang proses termodinamika adalah…aisobarik adalah proses perubahan gas pada tekanan tetap]bisobarik adalah proses perubahan gas pada suhu tetapcisokhorik merupakan proses perubahan gas pada tekanan tetapdisotermis adalah proses perubahan gas pada volume tetapeisokhorik adalah proses perubahan gas pada suhu Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah....a120 Jb200 J]c1200 Jd2000 Je2200 Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah....a120 Jb124 Jc135 Jd148 Je200 J] mol gas ideal dipanaskan pada tekanan tetap sebesar 2 × 105 N/m2 sehingga volumenya berubah dari 0,08 m3 menjadi 0,1 m3. Jika gas mengalami perubahan energi dalam gas sebesar J, berapakah kalor yang diterima gas Jb550 Jc5500 J]d5600 Je6000 PV di bawah ini menunjukkan siklus pada suatu gas. Tentukan usaha total yang dilakukan oleh gas!a4 x 10^5 J]b14 x 10^5 Jc24 x 10^5 Jd40 x 10^5 Je140 x 10^5 gas ideal mengalami proses siklus seperti pada gambar P − V di atas. Kerja yang dihasilkan pada proses siklus ini adalah.... yang terdiri atas 1024 molekul dan bersuhu 400 K adalah... k = 1,38 x 10-23 J/Ka0,34 kJb0,69 kJc1,38 kJd2,76 kJe8,28 kJ] gambar kalor yang diserap reservoir suhu tinggi adalah 1200 joule, usaha mesin carnot adalah ...a227 Jb270 Jc300 Jd480 J]e640 mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%a50,0b52,5c57,0d62,5]e64, P−V dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar....a660 kJb400 kJ]c280 kJd120 kJe60 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar....a60 kJ]b120 kJc280 kJd480 kJe660 gambar yang menggambarkan adiabatis dan isokhorik berturut-turut ditunjukkan pada nomor...a1 – 2 dan 3 – 4b1 – 2 dan 4 – 5c2 – 3 dan 1 – 2d2 – 3 dan 1 – 2e2 – 3 dan 3 – 4] yang benar mengenai mesin kalor atau mesin pemanasaMesin kalor/mesin pemanas adalah suatu alat atau sistem yang berfungsi untuk mengubah energi kalor atau energi panas menjadi energy usaha atau energi mekanik. Sebagai contoh adalah motor bakar atau motor letup.]bMesin kalor/mesin pemanas adalah suatu alat atau sistem untuk pemanas misalnya OvencMesin kalor/mesin pemanas adalah suatu alat atau sistem yang menghasilkan KalordMesin kalor/mesin pemanas adalah suatu alat atau sistem yang berfungsi sebagai pengubah panas menjadi Dingin Contohnya Lemari termodinamika, gas ideal mengalami proses isotermik jika…aperubahan keadaan gas suhunya selalu tetap]bsemua molekul bergerak dengan kecepatan berbedacpada suhu tinggi kecepatan molekulnya lebih tinggidtekanan dan volume gas tidak mengalami Skema Penerapan Materi Termodinamika, Sebagi Siswa Program Keahian Otomotif mengapa Materi termodinamika perlu dipelajari ..?aKarena Materi Termodinamika membahas tentang SuhubIlmu yang menggambarkan usaha untuk mengubah kalorcKarena sudah menjadi kurikulumdDalam ruang Bakar Silinder terjadi Proses usaha yang mengubah panas menjadi Gerak. yang dimanfaakan di bidang Otomotif.] Pernyataan Hukum Termodinamika ke Nol adalahaJika 2 buah benda berada dalam kondisi kesetimbangan termal dengan benda yang ke 3, maka ketiga benda tersebut berada dalam kesetimbangan termal satu dengan lainnya”]bEnergi tidak bisa diciptakan maupun dimusnahkan. Manusia hanya bisa mengubah bentuk energi dari bentuk energi satu ke energi lainnyacjika sesuatu diberikan kalor, maka kalor tersebut akan berguna untuk usaha luar dan mengubah energi setiap proses apabila kalor Q diberikan kepada sistem dan sistem melakukan usaha W, maka akan terjadi perubahan energi dalam ΔU = Q – W”. yang dimaksud dengan Adiabatik ?aProses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan suhu tetapbProses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan volume tetapcMerupakan banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu gasdProses termodinamika yang berlangsung tanpa adanya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan] dalam Termodinamika ada 4, berdasarkan penemuanya. salah satunya adalah Hukum Termodinamika ke Nol, mengapa hukum ini dinamakan hukum Ke nol 0 ?A. Karena Urutan Angka dimulai dari Nol 0B. Karena memiliki Nilai NolC. Karena pernyataan dalam Hukum ini bersifat Dasar. tetapi justru baru dapat disimpulkan setalah Hukum ke 3 Ditetapkan]D. Karena Usaha Sistem bernilai yang dimaksud dengan Isobarik?A. Proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan suhu termodinamika yang terjadi pada gas keadaan tekanan tetap]C. Proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan volume banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu bahasa, Pengertian Termodinamika adalahA. Termodinamika berasal dari bahasa Yunani dimana Thermos yang artinya panas dan Dynamic yang artinya perubahan]B. Termodinamika berasal dari bahasa Inggris yang artinya pergerakan PanasC. Termodinamika adalah suatu ilmu yang menggambarkan usaha SuhuD. Termodinamika adalah penyimpan gas ideal mengalami proses isokhorik sehinggaA. semua molekul kecepatannya samaB. pada suhu tinggi kecepatan rata-rata molekul lebih besar]C. tekanan gas menjadi tetapD. gas akan melakukan Grafik Tekanan P dan Volume V. pada Grafik tersebut menunjukan terjadinya perubahan tekanan dalam ruang tertutup Volume Tetap proses ini disebut prosesA. Isokhorik]B. IsobarikC. IsotermalD. ideal mengalami ekspansi isobarik seperti dalam grafik di bawah, dengan menerima kalor 300 joule. Perubahan energi dalam gas adalah ....a145 Jb180 J]c195 Jd250 Je270 gas ideal dengan massa tertentu dimampatkan secara isotermik, maka ….aTekanan dan volume gas tidak mengalami perubahanbPada suhu tinggi kecepatan molekul lebih tinggicKeadaan suhu gas selalu tetap]dTekanan selalu tetapeVolume selalu kalor yang sama dengan 3000 joule ditambahkan ke sistem dan dilakukan kerja 2000 joule pada sistem. Berapa besar perubahan energi dalam sistem?a5000 J]b4000 Jc3000 Jd2000 Je1000 mol gas helium pada suhu tetap 27oC mengalami perubahan volume dari 2,5 liter menjadi 5 liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium!a4688,4b4888,4c4988,4]d5288,4e6988, gas ideal mengalami proses siklus seperti pada gambar P − V di atas. Kerja yang dihasilkan pada proses siklus ini adalah…. x 10^5b1,2 x 10^5c1,6 x 10^5]d7,2 x 10^5e9,0 x 10^ yang benar mengenai proses adiabatic adalah ….aVolume gas tetap sehingga usahanya nolbSystem tidak menerima ataupun melepas kalor]cVolume gas berubah sehingga usahanya W = P ΔVdSuhu gas tidak berubah sehingga energy dalam bernilai tetapePanas yang diterima system digunakan untuk menaikkan energy P−V dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar….a660 kJb400 kJ]c280 kJd120 kJe60 mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400K akan mempunyai efisiensi 40%.Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K,efisiensinya…..%a50b52,5c57d62,5]e pernyataan-pernyataan berikut yang sesuai dengan hukum Termodinamika ...aPada proses adiabatik, gas melepas kalorbPada proses isotermik , energi dalam gas berubahcPada proses isobarik, gas melakukan/menerima usaha]dpada proses isokhorik, gas melakukan usahaea dan c gas memiliki volume awal 2,0 m3dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut!1 atm = 1,01 x 10^5Paa5 X 10^5]b6 X 10^5c8 X 10^5d9 X 10^5e1 X 10^ Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah….a120 Jb124 Jc135 Jd148 Je200 J] gas ideal mengalami proses siklus seperti pada gambar P − V di atas. Kerja yang dihasilkan pada proses siklus ini adalah…. Jb400 J]c600 Jd800 Je1000 gambar berikut ini!Jika kalor yang diserap reservoir suhu tinggi adalah 1200 joule, tentukan efisiensi mesin carnot dalam %.a20b40]c60d75e mol gas ideal menempati suatu silinder berpengisap tanpa gesekan, mula-mula mempunyai suhu T. Gas tersebut kemudian dipanaskan pada tekanan konstan, sehingga volumenya menjadi 4 kali lebih besar. Bila R adalah tetapan gas universal, maka besarnya usaha yang telah dilakukan oleh gas untuk menaikkan volumenya tadi adalah ....aRT ln 4bRt ln 2c2 RTd3 RT]e4 mesin pendingin berdaya kerja 300 watt. Jika suhu ruang pendingan -5oC dan suhu udara luar 30oC serta efisiensi mesin ideal, berapa kalor maksimum yang dapat diserap mesin pendingin dari ruang pendingannya selama 20 menit ?a2,07 x 10^6]b4,14 x 10^6c1,04 x 10^6d8,28 x 10^6e16,56 x 10^ gas ideal mengalami proses isokhorik sehingga ….aSejumlah gas ideal mengalami proses isokhorik sehingga ….bSemua molekul kecepatannya samacGas tidak melakukan usaha]dTidak memiliki energy dalameTekanan gas menjadi sistem gas ideal dapat mengubah kalor yang di serap menjadi tambahan energi dalam jika prosesnya adalah…aAdiabatikbIsobarikcIsokhorik]dIsothermale Carnot bekerja pada suhu reservoir tinggi 327C jika efisiensi mesin 50% maka kalor dibuang ke reservoir bersuhu…..A. 300 CB. 164 CC. 127 C]D. 57 CE. 27 gas dimampatkan secara isobarik pada tekanan 5 x 105 N/m2 dari 0,2 m³ menjadi 0,6 m³. Usaha yang dilakukan pada gas adalah...a10 kJb20 kJc100 kJd200 kJ]e400 kulkas memiliki suhu rendah − 13°C dan suhu tinggi 27°C. Jika kalor yang dipindahkan dari reservoir suhu rendah adalah 1300 joule, usaha yang diperlukan kulkas adalah….A. 200 Joule]B. 120 JouleC. 90 JouleD. 50 JouleE. 30 sistem menyerap kalor kalori dari lingkunganya 1 kalori = 4,2 J dan melakukan kerja sebesar J terhadap lingkunganya. Perubahan energi sistem adalah....A. J]B. JC. JD. JE. gas dalam ruang tertutup 100K. Kemudian dinaikkan menjadi 400K kecepatan molekul rata-rata menjadi …. kali semula .a0,5b2]c9d0,25e mesin carnot yang menggunakan reservoir suhu tinggi bersuhu 800 K mempunyai efisiensi sebesar 40%. Agar efisiensinya naik menjadi 50%, maka suhu reservoir suhu tinggi dinaikkan menjadi….a900 Kb960 K]c Kd180 Ke mesin mempunyai efisiensi 25% mesin tersebut menerima kalor sebesar 10 kalori. Besar kalor yang terbuang pada reservoir yang bersuhu rendah adalah . . a2,5 kalorib5 kaloric7,5 kalori]d10 kalorie12,5 gas ideal mengalami proses seperti gambar yang menggambarkan adiabatik dan isokhorik berturut-turut ditunjukkan pada nomor...a1 – 2 dan 3 – 4b1 – 2 dan 4 – 5c2 – 3 dan 1 – 2d2 – 3 dan 1 – 2e2 – 3 dan 3 – 4] sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 Joule. Jika perubahan energi dalam sistem adalah DU dan kalor yang di serap sistem adalah Q, makaaΔU=–100 JbΔU=100 J\cΔU=0 dΔU +Q=100 JeΔU +Q=–100 pemuaian adiabatik suatu gas ideal, pernyataan berikut yang tidak benar adalah . . .a r Tc T=konstand = konstan⁡e konstan] tidak dapat di ciptakan dan tidak dapat di musnahkan, namun bentuknya dapat di ubah. Pernyatan tersebut merupakan bunyi hukum…a1 termodinamika]b2 termodinamikac3 termodinamikadKekelan momentumeEnergi mesin carnot bekerja diantara suhu 600 K dengan 300 K Serta menerima kalor 1000 joule. Usaha yang di lakukan mesin dalam satu siklus adalah…a300 Jouleb400 Joulec500 Joule]d600 Joulee700 mesin pendingin memiliki reservoir suhu rendah sebesar −15°C. Jika selisih suhu antara reservoir suhu tinggi dan suhu rendahnya sebesar 40°C, koefisien performansi mesin tersebut adalah….A. 6,45]B. 6,7C. 7,2D. 7,5E. 8, P−V dari gas helium yang mengalami proses termodinamika ditunjukkan seperti gambar berikut!Usaha yang dilakukan gas helium pada proses ABC sebesar....a660 KJb400 KJ]c280 KJd120 KJe60 hydrogen dipanaskan dari suhu 27 C sampai 39C dalam bejana yang bebas hingga memuai. Kalor yang dibutuhkan dalam proses itu 24kJ. Besar kapasitas kalor hydrogen adalah....a200 J/Kb288 J/Kc1000 J/Kd J/K]e J/ mesin Carnot bekerja di antara suhu 600K dan 300K dan menerima kalor sebesar 1000 J pada gambar di bawah. Usaha yang di hasilkan mesin Joule] Joule Semoga dengan contoh-contoh soal ini semakin mengasah kemampuan teman-teman dalam menjawab Termodinamika. Semoga bermanfaat. Berikut kata kunci terkait Ulangan Termodinamika yang bisa teman-teman cari di google, semoga bermanfaat Penelusuran terkaitkumpulan soal dan jawaban fisika tentang Termodinamika

Иጷубеኗоψаշ сዎ о
Иղαзуቴеза խֆυገፊբюծиቦ среቱուշоλև

Prosesadiabatik adalah proses termodinamika di mana sistem tidak bertukar panas atau kalor dengan lingkungannya. Persyaratannya adalah panas sistem tetap konstan. Asumsi bahwa suatu proses adalah adiabatik yaitu penyederhanaan yang sering dibuat untuk memudahkan perhitungan. Dalam prakteknya tidak ada sistem adiabatik 100%.

F. BerlianaMahasiswa/Alumni Universitas Lampung23 Desember 2021 0046Jawaban terverifikasiHalo jawaban dari pertanyaan tersebut adalah berlaku Hukum 1 Termodinamika. Suatu sistem yang mengalami proses adiabatik artinya sistem tersebut tidak mengalami proses pertukaran, dalam bentuk pertambahan atau pengurangan, kalor pada sistem. Sehingga menurut persamaan Hukum 1 Termodinamika Q=âˆ†U+W Dengan Q = kalor/panas yang diterima/dilepaskan J âˆ†U= Perubahan energi J W = usaha J Pembahasan Berdasarkan dari persamaan penerapan hukum I termodinamika pada proses adiabatik yaitu: W=-\Delta U W =−ΔU. Persamaan tersebut menunjukkan bahwa perubahan energi dalamnya bernilai negatif, sehingga dapat dikatakan bahwa pada proses pemuaian adiabatik suhu gas menurun.

Suatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi - Mas Dayat Suatu sistem mengalami proses isobarik. Pada sistem dilakukan usaha sebesar 200 J. Jika perubahan - Mas Dayat Suatu sistem mengalami proses adiabatik dan diberi usaha 100 J. Energi dakhilnya adalah.. A. -1000 - Soal Suatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100” “J. jika perubah Suatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dila… Termo RC2 PDF Proses adiabatik - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas Proses Adiabatik – Pengertian dan Rumus - Pengertian suatu gas mengalami proses pemampatan secara adiabatik sehingga volume gas menjadi setengah volume - DESTINASI FISIKA Chapter 18 Termodinamika SNMPTN Bab 12 Kalor Dan Hukum I Termodinamika 2 Pembahasan Soal Termodinamika - Solusi Fisika Suatu sistem yang berisu empat mol gas diatomik mengalami proses adiabatik pada suhu 527 K hingga - Modul Fisika Kelas XI SMA Nasima Pages 101-150 - Flip PDF Download FlipHTML5 Usaha dan Proses dalam Termodinamika, Hukum Termodinamika 1 2 dan 3, Rumus, Contoh Soal, Kunci Jawaban Suatu gas ideal mengalami proses termodinamika dari P ke keadaan Q seperti diperlihatkan pada - SOAL TERMODINAMIKA DAN PEMBAHASAN - fisika fsm blog Bahan Ajar Sistem gas ideal mengalami pemampatan secara adiab… termodinamika Siklus Carnot, Mesin Carnot Dan Proses Pada Siklus Carnot Bahan termodinamika Page 218 - Praktis_Belajar_Fisika_2_Kelas_11_Aip_Sripudin_Dede_Rustiawan_K_Adit_Suganda_2009_Neat sebanyak 10 mol gas ideal mengalami perubahan keadaan sistem seperti ditunjukkan pada grafik di - Suatu gas Ideal mengalami proses siklus seperti pada diagram P-V Bab - 1 Termodinamika PDF makalah entropi Energi dan Hk. 1 Termodinamika - ppt download Hitunglah perubahan energi dalam pada suatu proses adiabatik jika sistem Sejumlah gas ideal mengalami proses seperti gambar berikut. Proses yang menggambarkan - Mas Dayat Gas ideal diatomik sebanyak n mol mengalami proses termodinamika Adiabatik PDF Gas ideal monoatomik dalam suatu wadah mengalami kompresi adiabatik,mula mula gas bertekanan 1 atm - 8 Proses Dasar Termodinamika Taufiqur Rokhman MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA HUKUM I TERMODINAMIKA DAN PENERAPANNYA T E R M O D I N A M I K A Autosaved Soal Usaha yang dilakukan oleh gas ideal yang mengalami proses isokhorik dari tekanan p_1 sam Termodinamika PDF Usaha dan Proses Termodinamika - Fisika Sekolah Resume materi termodinamika Soal termodinamika serta pembahsan Soal Termodinamika 11 PDF PERBEDAAN PROSES ADIABATIK DAN ISENTROPIK BANDINGKAN PERBEDAAN ANTARA ISTILAH SERUPA - ILMU - 2022 Populer Dalam Siklus Carnot Yang Mengalami Proses Adiabatik Yaitu Brainly 10 bab 9 Contoh Soal dan Pembahasan Tentang Termodinamika Suatu Gas Ideal Dipanaskan Dalam Ruang Tertutup - Berbagai Ruang Proses Adiabatik PDF Termodinamika - Hukum Termodinamika 1 2 3 & Mesin/Siklus Carnot MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA USAHA DAN PROSES TERMODINAMIKA 10 bab9 Soal Dan Jawaban PDF

Ada2 Aktivitas Utama Maintenance Mesin atau Asset Kelistrikan ; Perawatan pencegahan (preventive maintenance). Perawatan pencegahan (Preventive maintenance) adalah kegiatan pemeliharaan dan perawatan yang dilakukan untuk mencegah timbulnya kerusakankerusakan yang tidak terduga dan menemukan kondisi atau keadaan yang dapat menyebabkan fasilitas produksi mengalami kerusakan pada waktu proses

Artikel ini membahas secara rinci tentang contoh adiabatik yang berarti contoh proses adiabatik. Proses adiabatik adalah salah satu dari banyak proses termodinamika yang adiabatik berarti tidak ada perpindahan panas dan massa. Dalam proses adiabatik, tidak ada perpindahan panas atau massa yang terjadi melintasi dinding atau batas adiabatikPemanasan adiabatikKompresi adiabatikApa yang dimaksud dengan proses adiabatik?An adiabatik proses adalah jenis proses termodinamika di mana tidak ada perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya sehingga tidak ada jumlah panas atau massa yang dapat keluar atau masuk ke energi dari sistem adiabatik terjadi dalam bentuk kerja yang dilakukan. Perpindahan panas dilarang oleh dinding sistem adiabatik. Fluida kerja di dalam sistem dapat melakukan kerja dengan menggerakkan dinding sistem ke sana kemari atau ke atas dan ke bawah. Misalnya matematis, proses adiabatik dapat direpresentasikan sebagai-Del Q= 0 dan Del m = 0Dimana Q mewakili perpindahan panasDanm mewakili perpindahan massaBerapa usaha yang dilakukan pada proses adiabatik?Beberapa parameter diperlukan untuk menghitung pekerjaan yang dilakukan di adiabatik proses. Parameter ini adalah rasio spesifik, suhu awal dan akhir proses atau nilai tekanan awal dan akhir matematis,Usaha yang dilakukan dalam sistem adiabatik diberikan oleh-W = R/1-γ x T2 - T1Dimana,Y adalah rasio panas spesifikR adalah konstanta gas universalT1 adalah suhu sebelum dimulainya proses adiabatikT2 mewakili suhu setelah selesainya proses adiabatikPenerapan asumsi adiabatikPertama hukum termodinamika untuk sistem tertutup dapat ditulis sebagai, dU=QW. Dimana, U adalah energi dalam sistem, Q adalah perpindahan panas dan W adalah kerja yang dilakukan oleh sistem atau pada sistem memiliki dinding kaku, volume tidak dapat diubah maka W = 0. Dan dinding tidak adiabatik, maka energi ditambahkan dalam bentuk panas sedemikian rupa sehingga suhu sistem memiliki dinding kaku sehingga tekanan dan volume tidak berubah, maka sistem dapat mengalami proses isokhorik untuk transfer energi. Dalam hal ini juga, suhu sistem memiliki dinding adiabatik dan dinding kaku, maka energi ditambahkan dalam kerja volume tekanan non-viskos, tanpa gesekan di mana tidak ada perubahan fasa dan hanya suhu yang naik, ini disebut sebagai proses isentropik atau proses entropi konstan. Ini adalah proses ideal atau proses dinding non adiabatik maka perpindahan panas terjadi. Ini menghasilkan peningkatan keacakan sistem atau entropi gas meningkat saat terjadi kompresi adiabatik dan temperatur gas menurun saat terjadi pemuaian rinci diberikan tentang pendinginan adiabatik dan pemanasan adiabatik di bagian adiabatik– Ketika tekanan sistem terisolasi adiabatik diturunkan, gas memuai menyebabkan gas melakukan kerja di sekitarnya. Hal ini mengakibatkan penurunan suhu. Fenomena ini bertanggung jawab atas pembentukan awan lenticular di adiabatik- Ketika pekerjaan dilakukan pada sistem terisolasi adiabatik, tekanan sistem meningkat dan karenanya suhu meningkat. Pemanasan adiabatik menemukan nya aplikasi di mesin diesel selama kompresi langkah untuk meningkatkan suhu uap bahan bakar yang cukup untuk kompresi adiabatikMari kita asumsikan data mesin bensin selama langkah kompresi as-Volume silinder tidak terkompresi - 1 LRasio panas spesifik-7/5Rasio kompresi mesin - 10 1Suhu gas terkompresi- 300KTekanan gas terkompresi- 100kpaHitung suhu akhir setelah kompresi untuk masalah di atas dapat diberikan sebagai-P1V1γ = C = / 5Juga,P2V2γ = C = / 5 = Px / 5Jadi suhu akhir dapat ditemukan menggunakan persamaan yang diberikan di bawah ini-T = PV/konstanta = x 106 x 10-4m3/ adiabatsAdiabat adalah kurva entropi konstan pada diagram PV. Sumbu Y menunjukkan tekanan, sumbu P dan X menunjukkan volume, dengan isoterm, adiabat juga mendekati sumbu P dan V secara isoterm dan adiabat berpotongan satu isoterm dan adiabat terlihat serupa kecuali selama ekspansi bebas di mana adiabat memiliki kemiringan yang lebih mengarah ke timur laut timur jika isoterm mengarah ke timur dapat ditunjukkan pada diagram di bawah ini-Gambar Grafik yang menunjukkan adiabat dan isotermGambar kredit AugPi, Entropidantemp, CC BY-SA merah mewakili Isoterm dan kurva hitam mewakili proses adiabatik di industriAda beberapa tempat di mana proses adiabatik dapat berlangsung. Itu contoh proses adiabatik adalah seperti yang diberikan di bawah ini-Pelepasan udara dari ban pneumatik adalah contoh kompresi gas dengan pembangkit kompresor, dan turbin menggunakan efisiensi adiabatik untuk desainnya. Ini dapat dianggap sebagai aplikasi paling penting dari proses adiabatik. Pendulum berosilasi dalam bidang vertikal adalah contoh sempurna dari proses harmonik kuantum juga merupakan contoh proses atau sistem es mencegah panas masuk atau keluar dari sistem. Ini juga merupakan contoh dari sistem proses isotermal dan adiabatikPerbedaan antara proses isotermal dan proses adiabatik diberikan di bawah ini-Proses isotermalProses adiabatik Proses isotermal adalah proses di mana suhu sistem tidak berubah. Seluruh proses berlangsung pada suhu adiabatik adalah proses termodinamika di mana tidak terjadi perpindahan panas antara sistem dan lingkungan yang berarti tidak ada pertukaran panas melintasi dinding yang dilakukan adalah karena perpindahan panas bersih dalam sistem. Usaha yang dilakukan adalah karena jaring energi dalam perubahan di dalam tidak dapat dapat berubah-ubah dalam proses panas dapat panas tidak dapat Perbedaan antara proses isotermal dan adiabatik prosesApa yang terjadi jika tabung berisi gas bertekanan tinggi meledak?Setiap kali sebuah silinder yang berisi gas mengeluarkan gas bertekanan tinggi. mengalami dua jenis perubahan. Mereka-Perubahan adiabatik yang gas menurun karena tekanan-suhu untuk proses adiabatikTekanan dan suhu berhubungan satu sama lain dengan persamaan yang dibahas di bawah antara tekanan dan suhu memudahkan kita untuk menghitung suhu jika diberikan titik-titik tekanan atau tekanan jika diberikan titik-titik antara suhu dan tekanan diberikan oleh-T2/T1 = P2/P1-1/γDimana, T2 adalah suhu akhir setelah prosesT1 adalah suhu sebelum proses adiabatikP2 adalah tekanan akhirP1 adalah tekanan awal

ፁмιпևχθз ሿоξы крαреራխха
Е елሦտ и
Εրекле ሾезοнուሳፕδ

Suatusistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah Δ U dan kalor yang diserap sistem adalah Q akan berlaku . A. B. ΔU = 100 J. C. ΔU = 10 J. D. Q = 0. E. ΔU + Q = -100 J. Pembahasan: Diketahui: W = -100 J (sistem dilakukan usaha) Q = 0 (adiabatik) Ditanya: ΔU Pengertian Proses Isobaric, Isothermal, Isokorik dan Adiabatic. Proses Termodinamika adalah perubahan keadaan gas, yaitu tekanan, volume dan ini diiringi dengan perubahan kalor, usaha dan energi dalamnya. Proses- proses yang memiliki sifat- sifat khusus yaitu isobaric, isothermal, isokorik dan IsobarikProses isobarik adalah proses perubahan yang dialami gas pada tekanan system selalu dipertahankan tetap atau ΔP = garis P – V proses isobarik dapat digambarkan seperti ditunjukkan pada Isobarik, Proses Perubahan Gas pada Tekanan System Proses Isobarik – TermodinamikaUsaha proses isobarik dapat ditentukan dari luas kurva di bawah grafik P – V. Usaha atau energi yang dilakukan oleh gas selama proses isobaric dapat diformulasikan dengan rumus persamaan berikutW = P V2 – V1 = P ΔVW = usaha/ kerja/ tenagaP = tekananV1= volume awalV2 = volume akhirContoh Soal Perhitungan Rumus Proses gas dengan volume 1,2 liter secara perlahan dipanaskan pada tekanan konstan 1,5 x 105 N/m2 sampai volumenya menjadi 2 besarnya usaha yang dilakukan oleh gas = 1,2 L,V2 = 2 L, danP = 1,5 × 105 N/ liter = 1 dm3 = 10–3 m3Rumus Menentukan Usaha Gas Pada Tekanan Tetap IsobarikUsaha yang dilakukan gas pada tekanan tetap isobarik dapat dirumuskan dengan persamaan berikutW = P V2 – V1 =W = 1,5 × 105 N/m2 2 – 1,2 × 10–3 m3W = 120 jouleJadi, Usaha yang dilakukan oleh sistem gas adalah 120 JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses Isotermis / IsotermalProses isotermis adalah proses perubahan yang dialami gas pada suhu system selalu dipertahankan konstan atau ΔT = proses isotermis /Isotermal ini berlaku hukum Boyle seperti berikutP1 V1 = P2 V2Secara grafis, Perilaku Proses isotermis/ isotermal ditunjukkan oleh grafik seperti pada Gambar. Proses Isotermal, Proses Perubahan Gas pada Temperatur System TetapRumus Perhitungan Proses Isotermal – TermodinamikaKarena suhunya tetap maka pada proses isotermis / isotermal ini tidak terjadi perubahan energi dala m atau ΔU = usahanya dapat dihitung dari luas daerah di bawah kurva,W = n R T ln V2 / V1Contoh Soal Perhitungan Proses Isotermal Menentukan Usaha Sistem Gas mol gas helium memuai secara isotermal pada suhu 47°C sehingga volumenya menjadi dua kali volume semula. Berapa usaha yang telah dilakukan oleh gas helium = 47°C = 47 + 273 K = 320 K danV2 = Menghitung Usaha Gas Pada Proses Isotermal IsotermisUsaha yang dilakukan gas pada proses isotermal dapat dihitung dengan menggunakan formulasi rumus persamaan berikutW = nRT ln V2 / V1W = 10 mol 8,31 J/mol320 K ln2V1 / V1W = ln 2 = jouleJadi usaha yang dilakukan pada proses isotermal adalah JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses IsokorikProses isokorik adalah proses perubahan yang dialami oleh gas di mana gas tidak mengalami perubahan volume atau volume tetap atau ΔV = karena itu, usaha yang dilakukan gas pada proses isokorik adalah Usaha Pada Proses IsokhorikBesarnya usaha pada sistem ketika volume dijaga tetap dapat dinyatakan dengan rumus berikutW = P V2 – V1 = P 0 = 0Proses Isokorik, Proses Perubahan Gas pada Volume System TetapContoh Soal Perhitungan Pada Proses Isokorik – Termodinamika Sepuluh mol gas helium disimpan dalam tabung tertutup, volume 2 lt tetap memiliki tekanan 1,2 x 106 gas menyerap kalor sehingga tekanan menjadi 2 x 106 Pa maka tentukan perubahan energi dalam dan kalor yang = 2 lt = 2 x 10-3 m3P1 = 1,2 x 106PaP2 = 2 x 106PaRumus Menentukan Perubahan Energi Dalam Sistem Proses Isokhorik Volume TetapPerubahan energi dalam dapat dihitung dengan menggunakan rumus persamaan berikutΔU= 3/2 n R TΔU = 3/2 n R T2 – n R T1ΔU = 3/2 P2V2 – P1V1ΔU = 3/2 2×106 2×10-3 – 1,2x 106 2×10-3ΔU = 3/2 400 – 240 = 240 jouleJadi besarnya perubahan energi dalam sistem adalah 240 JRumus Menghitung Jumlah Kalor Yang Diserap Sistem Proses IsokhorikJumlah kalor yang diserap gas dapat dinyatakan dengan rumus berikutQ = W + ΔUQ = 0 + 240 = 240 jouleJadi Besar kalor yang diserap gas sistem adalah 240 JContoh Soal Lainnya Dan Pembahasan Ada Di Akhir ArtikelProses AdiabatikProses adiabatik merupakan proses yang tidak ada kalor yang masuk atau keluar dari sistem gas ke lingkungan atau ΔQ = ini dapat terjadi jika terdapat sekat yang tidak menghantarkan kalor atau prosesnya berlangsung Proses AdiabatikBesarnya kalor yang terlibat pada sistem yang berkerja pada proses adiabatik dapat dinyatakan dengan persamaan berikutQ = 0 = ΔU + P ΔV = W = -ΔUProses Adiabatik, Proses Tanpa Melibatkan Perubahan Kalor,Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Pada Proses AdiabatisDua mol gas ideal memiliki suhu 37 Celcius ternyata tanpa ada perubahan kalor pada sistem gas suhunya naik menjadi 62 Celcius. R = 8,314 J/K. Berapakah perubahan energi dalamnya,Diketahuin = 2 molT1 = 37OCT2 = 62OCR = 8,314 J/KRumus Perhitungan Perubahan Energi Dalam Sistem Gas Ideal Proses AdiabatikPerubahan energi dalamnya dapat dihitung dengan mengunakan rumus atau persamaan berikutΔU = 3/2 n R DTΔU = 3/2 x 2 x 8,314 x 62OC – 37OCΔU = 623,7 JouleJadi Perubahan energi dalam sistem adalah 623,7 JContoh Contoh Soal Dan Pembahasan Proses Isobar Isokhorik Isotermis dan Adiabatik – Termodinamika1. Contoh Soal Perhitungan Proses Isobarik Menentukan Volume Sistem Gas, Suatu sistem gas berada dalam ruang yang fleksibel. Pada awalnya gas berada pada kondisi tekanan 2 × 105 N/m² dengan temperature 27º C, dan volume 15 gas menyerap kalor dari lingkungan secara isobarik suhunya berubah menjadi 127º C. Hitunglah volume gas akhir dan besar usaha luar yang dilakukan oleh gasDiketahuiP1 = 2 × 105 N/m2T1 = 27 + 273 = 300 KV1 = 15 liter = 1,5× 10-2 m3T2 = 127 + 273 = 400 KKondisi isobaric yaitu keadaan dengan tekanan tetapP2 = P1 = PRumus Proses Isobarik Perhitungan Volume Gas Pada Tekanan TetapVolume gas yang menyerap gas dengan tekanan tetap dapat dinyatakan dengan persamaan rumus berikutV1/T1 = V2/T2V2 = T2 V1/T1V2 = 400 x 1,5 x 10-2/300V2 = 2 x 10-2 m3Jadi, volume gas akhir adalah 2 × 10-2 Cara Mencari Usaha Dilakukan Sistem GasBesar usaha yang dilakukan oleh system gas dapat dinyatakan dengan persamaan rumus berikutW = P × Δ V atauW = P × V2 – V1W = 2 × 105 2 × 10-2 – 1,5 × 10-2W = 2 × 105 × 0,5 × 10-2W = 1 × 103Jadi usaha luar yang dilakukan oleh gas sebesar W = 1 × 103 J2. Contoh Soal Proses Isotermis Gas IdealGas ideal yang volumenya 2,5 liter dan tekanan 1,6 atm. Jika gas menyerap kalor pada suhu tetap dan tekanannya menjadi 1,25 atm maka berapakah volume gas sekarang?DiketahuiP1 = 1,6 atm ,V1 = 2,5 literP2= 1,25 atm ,V2 = ?Rumus Cara Mencari Volume Proses Isotermis Gas IdealVolume Pada proses isotermis gas ideal dapat ditentukan dengan menggunakan rumus berikutP2 V2 = P1 V1 atauV2 = P1 V1/ P2 V2 = 1,6 x 2,5/1,25V2 = 3,2 literJadi volume gas ideal pada proses isotermis adalah 3,2 liter3. Contoh Soal Proses Isotermal Menghitung Usaha Kerja Sistem Gas IdealTigs mol suatu gas ideal temperaturnya 27o C memuai secara isothermal dari 5 liter menjadi 10 liter. Tentukan usaha yang dilakukan oleh gas jika tetapan gas umum adalah R adalah 8,31 J/mol KDiketahuin = 3 molT = 27 + 273 = 300 KV1 = 5 liter = 5 x 10-3 m3V2 = 10 liter = 1 x 10-2 m3Rumus Menentukan Usaha Sistem Gas Pada Proses IsotermalBesarnya usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isothermal dapat dirumuskan dengan persamaan berikutW = n R T lnV2/V1W = 3 x 8,31x 300 x ln10/5W = 5184 JJadi usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isothermal adalah 5184 J4. Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Proses IsobarikEmpat mol gas ideal monoatomik temperaturnya dinaikkan dari 27o C menjadi 127o C pada tekanan konstanta gas umum R = 8,31 J/molK, maka hitunglah perubahan energi dalam dan usaha yang dilakukan oleh gas, dan kalor yang diperlukan!Diketahui n = 4 molT1 = 27 + 273 = 300 KT2 = 127 + 273 = 400 KR = 8,31 J/mol kΔ U = …?W = …?Q = ..?a. Rumus Perhitungan Proses Isobarik Menghitung Perubahan Energi Dalam Sistem GasPerubahan energi dalam system gas pada poses iosbarik dapat dirumuskan dengan persamaan berikutΔU = 3/2 n R T T2 – T2ΔU = 3/2 x 4 x 8,31 400 – 300ΔU = 4986 JJadi, perubahan energi dalam system gas pada proses isobaric adalah 4986 Jb. Rumus Mencari Usaha Kerja Dilakukan Sistem GasBesarnya usaha atau kerja yang dilakukan oleh system gas dapat dinyatakan dengan mengguanakan rumus berikutW = PΔVW = P V2 – V1 atauW = n R T2 – T1W = 4 × 8,31 × 400 –300W = 3324 JJadi, usaha yang dilakukan oleh system gas pada proses isobaric adalah 3324 Jc. Rumus Menghitung Kalor Yang Diperlukan Oleh Sistem Gas Kalor yang diperlukan oleh gas pada proses isobaric dapat dirumuskan dengan persamaan berikutQ = ΔU – ΔWQ = 4986 + 3324Q = 8310 JJadi, kalor yang butuhkan oleh gas pada proses isobaric adalah 8310 J5. Contoh Soal Perhitungan Perubahan Energi Dalam Sistem Proses IsobarikSuatu sistem mengalami proses isobarik. Pada sistem dilakukan usaha sebesar 200 J. Jika kalor yang diserap sistem adalah 300 joule, berapakah besarnya perubahan energi dalam system system dilakukan usaha W, sehinggaW = –200 jouleSystem menyerap kalor Q, sehinggaQ = 300 Perhitungan Perubahan Energi Dalam Proses IsobarikPerubahan energi dalam system proses isobarik dapat dinyatakan dengan rumus berikutΔU = Q – WΔU = 300 joule – –200 jouleΔU= 500 perubahan energi dalam system adalah 500 J6. Contoh Soal Perhitungan Proses Isotermis Menentukan Usaha Sistem GasLima mol gas ideal menyerap kalor sebesar 250 joule. Kemudian gas melakukan kerja pada temperatur tetap. Hitunglah kerja yang dilakukan system gas tersebutDiketahuiPada Suhu tetap atau proses isotermisΔT = 0 sehinggaΔU = 0Q = 250 jouleRumus Mencari Usaha Sistem Gas Ideal Pada Isotermis Pada kondisi isotermis yaitu temperature tetap, maka usaha atau kerja yang dilakukan oleh system dapat dirumuskan dengan persamaann berikutQ = ΔU + W atauW = Q – ΔUW = 250 – 0W = 250 JouleJadi, usaha atau kerja yang dilakukan oleh system gas pada temepratur tetap adalah 250 JMikroskop Optik CahayaInduksi Medan Magnet, Pengertian Contoh SoalBilangan Kuantum Pengrtian Diagram Orbital Utama Azimuth Magnetik Spin Elektron Atom Contoh Soal Perhitungan 12Gelombang Bunyi Cepat Rambat Zat Padat Cair Gas Contoh Soal Rumus Perhitungan Sonar Kedalaman Laut Jarak Petir KilatGelombang Berjalan Stasioner Pengertian Energi Intesitas Daya Frekuensi Sudut Sefase Superposisi Ujung Transversal Tetap BebasGelombang Elektromagnetik Pengertian Bukti Hipotesis Maxwell Percobaan Hertz Jenis Contoh Soal Penggunaan Rumus Perhitungan Spektrum 12Reaksi Peluruhan Radioaktif Pengertian Transmutasi Sifat Sinar Alfa Beta Gamma Contoh Soal Rumus Perhitungan 814+ Contoh Soal Perhitungan Tingkat Energi Dipancarkan Elektron Spektrum Deret Lyman BalmerFungsi Manfaat Zat Radioaktif, Pembahasan Contoh SoalHukum Pergeseran Wien Pengertian Panjang Gelombang Intensitas Radiasi Maksimum Konstanta Rumus Contoh Soal Perhitungan 51234567>>Proses Termodinamika Pengertian Isobaric Isothermal Isokorik Adiabatic Contoh Soal Rumus Perhitungan 10Daftar S., 1999, “Kimia Dasar 2”, Jillid 2, Penerbit ITB, BandungChang, Raymond, 2004, “Kimia Dasar, Konsep -konsep Inti”, Edisi Ketiga, Jilid Satu, Penerbit, Erlangga, James, E,1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Satu, Binarupa Aksara, Jakarta,Sunarya, Yayan, 2014, “Kimia Dasar 1, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Ketiga, Yrama Widya, Yayan, 2013, “Kimia Dasar 2, Berdasarkan Prinsip Prinsip Kimia Terkini”, Cetakan Kedua, Yrama Widya, James, E., 1999, “Kimia Universitas Asas dan Struktur”, Edisi Kelima, Jilid Dua, Binarupa Aksara, Termodinamika Pengertian Isobaric Isothermal Isokorik Adiabatic Contoh Soal Rumus Perhitungan 10 HukumI termodinamika menyatakan bahwa jumlah kalor pada suatu sistem sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah usaha yang dilakukan oleh sistem. Pada langkah keempat, gas mengalami proses kompresi adiabatik dan keadaannya berubah dari keadaan 4 ke keadaan1. Jumlah beban di atas piston bertambah. Selama proses ini berlangsung

BerandaSuatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada pros...PertanyaanSuatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada proses tersebut gas melakukan usaha100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah ΔU ,usaha yang dilakukan gas adalah W , dan kalor yang diserap sistem adalah Q, maka …Suatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada proses tersebut gas melakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah , usaha yang dilakukan gas adalah , dan kalor yang diserap sistem adalah Q, maka …RAMahasiswa/Alumni Universitas PadjadjaranJawabanjawaban yang paling tepat adalah yang paling tepat adalah yang bekerja pada suatu gas dapat diketahui dengan Q = ΔU + W Pada proses adiabatik tidak ada kalor yang diserap maupun dilepas oleh sistem sehingga Q = 0,maka 0 = ΔU + W ΔU = -W = -100 joule Sehingga jawaban yang paling tepat adalah yang bekerja pada suatu gas dapat diketahui dengan Q = ΔU + W Pada proses adiabatik tidak ada kalor yang diserap maupun dilepas oleh sistem sehingga Q = 0, maka 0 = ΔU + W ΔU = -W = -100 joule Sehingga jawaban yang paling tepat adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!254Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

1 Membantu proses pembuatan administrasi dan pembuatan laporan keungan. 2.2. Tinjauan Pustaka A. Pengertian Sistem Untuk mempelajari suatu sistem, akan lebih mudah jika kita mengetahui terlebih dulu apakah suatu sistem itu, kemudian pengertian tentang sistem tersebut dapat diperoleh dari definisinya. dan Kendal (2006:523)

– Termodinamika dapat diamati dalam suatu sistem. Sistem termodinamika tidak selalu dalam keseimbangan ekuilibirium, melainkan dalam mengalami suatu proses termodinamika. Apa yang dimaksud dengan proses termodinemika dan apa saja jenis proses termodinamika? Berikut adalah pembahasannya!Pengertian proses termodinamika Dilansir dari Encyclopedia Baritannica, proses termodinamika adalah perubahan sistem ke keadaan baru karena perubahan keadaan gas. Proses termodinamika mengubah keadaan awal sistem menjadi keaadaan akhir tertentu dengan cara mengubah suhu, volume, maupun tekanannya. Baca juga Sistem Termodinamika Terbuka, Tertutup, dan Terisolasi Jenis proses termodinamika Ada beberapa jenis proses termodinamika yang dapat terjadi, yaitu proses isotermal, isobarik, isokhorik, dan juga adiabatik. Berikut adalah penjelasannya!Proses isotermal Dilansir dari Physics LibreTexts, proses isotermal adalah proses termodinamika yang sistemnya berada pada suhu konstan. Artinya, suhu sistem akan tetap walaupun tekanan dan volumenya berubah. Proses isobarik Proses isobarik adalah proses termodinamika yang sistemnya berada pada tekanan tetap. Artinya, tekanan sistem akan tetap walaupun suhu dan volumenya berubah. Baca juga Proses Isobarik Proses Termodinamika pada Tekanan Konstan Proses isokhorik Proses isokhorik adalah proses termodinamika yang sistemnya berada pada volume konstan. Artinya, volume sistem akan tetap walaupun suhu dan tekanannya berubah. Proses adiabatik Dilansir dari Hyperphysics Concept, proses adiabatik adalah proses termodinamika di mana tidak ada panas yang masuk ataupun keluar dari sistem.

Teksvideo. Halo Ko Friends suatu sistem mengalami proses adiabatik pada sistem dilakukan usaha 100 J Jika perubahan energi dalam sistem adalah delta U dan kalor yang diserap sistem adalah Q maka besarnya adalah oke sekarang apa sih proses adiabatik mana saja batik itu terjadi ketika tidak terjadi pertukaran tidak terjadi pertukaran kalor antara sistem dengan lingkungan sehingga besarnya Delta

PertanyaanSuatu sistem mengalami proses adiabatik, pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah U dan kalor yang diserap sistem adalah Q maka ....Suatu sistem mengalami proses adiabatik, pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah U dan kalor yang diserap sistem adalah Q maka ....U = -100 JU = 10 JU = 100 JQ = 0U + Q = -100 JJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah Sistem mengalami Adiabatik W = − 100 J Q Ditanya △ U ... ? Penyelesaian Proses adiabatik,yaitu suatu proses yang tidak mengalami pertukaran penambahan atau pengurangan kalor pada suatu sistem Q =0. Sehingga menurut persamaan Hukum 1 Termodinamika △ Q 0 △ U = = = W + △ U − 100 + △ U 100 J Dengan demikian, perubahan energi dalam sistem sebesar 100 J. Jadi, jawaban yang tepat adalah Ditanya Penyelesaian Proses adiabatik,yaitu suatu proses yang tidak mengalami pertukaran penambahan atau pengurangan kalor pada suatu sistem Q=0. Sehingga menurut persamaan Hukum 1 Termodinamika Dengan demikian, perubahan energi dalam sistem sebesar 100 J. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!32rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!spsyifa putriPembahasan lengkap bangetsstiven Ini yang aku cari!RDReynald Desto HarisMudah dimengerti

Kalorsebanyak 2000 Joule ditambahkan pada sistem dan lingkungan melakukan usaha 2500 Joule pada sistem. Perubahan energi dalam sistem adalah.. Pembahasan : Diketahui : Kalor (Q) Suatu sitem mengalami proses Adiabatik. Pada system dilakukan usaha 100 Joule.

Kelas 11 SMAHukum TermodinamikaHukum I TermodinamikaSuatu sistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah delta U dan kalor yang diserap sistem adalah Q, maka ...Hukum I TermodinamikaHukum TermodinamikaTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0219Perhatikan gambar di bawah!Kerja yang dihasilkan pada pro...0132Perhatikan gambar di bawah ini! p x10^5 N/m^2 8 4 2 12 ...0316Sebuah mesin Carnot menggunakan reservoir suhu tinggi den...0239Perhatikan gambar berikut ini! PPa 10^5 B A 1 2 3 4 5 6...Teks videoHalo Ko Friends suatu sistem mengalami proses adiabatik pada sistem dilakukan usaha 100 J Jika perubahan energi dalam sistem adalah delta U dan kalor yang diserap sistem adalah Q maka besarnya adalah oke sekarang apa sih proses adiabatik mana saja batik itu terjadi ketika tidak terjadi pertukaran tidak terjadi pertukaran kalor antara sistem dengan lingkungan sehingga besarnya Delta Q itu sama dengan sama dengan nol itu ya besar Delta Q nya perubahan kalor nya = 0 hari ini kita harus tahu hukum 1 termodinamika hukum 1 termodinamika itu dia bilang Q = Delta U = W kayak gitu nah disini kita boleh positif dan negatif nih kalau dia positif banyaknya menerima kalor kalau dia negatif berarti dia melepaskan kalor jual tahu di siniitu dia energi dalam lagi tenang saja kalau energi dalamnya positif datangnya positif berarti dia mengalami kenaikan energi dalam Kalau datangnya negatif berarti dia Mengalami penurunan energi dalam sedangkan lainnya disini adalah usaha Jika banyaknya positif maka dia melakukan usaha sistemnya melakukan usaha sedangkan jika banyak negatif maka sistem yaitu menerima menerima usaha gitu sekarang kita masukkan Nah karena sistem tidak menerima kalor dan juga tidak melepaskan kalor yang ada kakinya 05 kakinya di sini juga nol kayak gitu taunya sini biasanya dia tahu dan bales wa-nya wa-nya di sini adalahusahanya di sini usahanya katanya dilakukan usaha jika dilakukan usaha maka dia menerima usaha sistemnya maka besarnya adalah negatif 100 Joule maka Delta u itu sebesar 100 Joule yang mana yang betul yang betul adalah yang b perubahan Del tahunya = 100 jangan sampai jawab sih ya waktu itu salah disini Delta Q yang 0 bukan itu salah kirim Mungkin aja ada gitu dalam sistem ini Mungkin saja dia punya kalor tapi tidak menerima atau melepaskan kalor sehingga jawabannya B Terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

Suatusistem mengalami proses adiabatik. Pada sistem dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah U dan kalor yang diserap sistem adalah Q, maka . THERMODINAMIKA DRAFT. 10th - 11th grade. 168 times. Other, Physics. 54% average accuracy. 2 years ago. mugiyantoro. 0. Save. Edit. Edit.

KELAS = 11PELAJARAN = FISIKAKATEGORI = TermodinamikaKATA KUNCI = Proses adiabatik, energi dalam sistem, energi yg diserapPemahasan Hukum kekekalan energi berbunyi energi tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan, energi hanya dapat berubah bentuk dari satu jenis ke jenis yang hukum kekekalan energi, maka hukum 1 Termodinamika dirumuskan menjadi "Untuk setipa proses, apabila kalor Q diberikan kedalam sebuah sistem dan kemudian sistem melakukan usaha sebesar W, maka selisih energi Q - W, sama dengan pertambahan energi dalamnya..Dirumuskan menjadi ΔU = Q - WQ = ΔU + Wdengan ketentuan W + = sistem melakukan usahaW - = sistem menerima usahaΔU + = terjadi penambahan energi dalam sistemΔU - = terjadi penurunan energi dalam sistemΔQ + = sistem menerima kalorΔQ - = sistem mengeluarkan kalorDari hukum termodinamika diatas diperoleh beberapa persamaan proses yaitu 1. Proses isokhorik2. Proses isobarik3. Proses Isoterm4. Proses adiabatikTinjau soal diatas Suatu sistem mengalami proses adiabatik, pada sistem dilakukan usaha 100J. Jika perubahan energi dalam sistem adalah deltaU dan kalor yang diserap sistem adalah Q maka Jawaban Diketahui Terjadi proses adiabatikUsaha W = 100 jDitanyakan ΔU dan Q ?Dijawab Proses adiabatik adalah perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari = 0Maka

Suatusistem yang berisu empat mol gas diatomik mengalami proses adiabatik pada suhu 527 K hingga - Fisika Kelas XI SMA Nasima Pages 101-150 - Flip PDF Download | FlipHTML5 Usaha dan Proses dalam Termodinamika, Hukum Termodinamika 1 2 dan 3, Rumus, Contoh Soal, Kunci Jawaban

BerandaSuatu system mengalami proses adiabatic. Pada syst...PertanyaanSuatu system mengalami proses adiabatic. Pada system dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energy dalam system adalah U dan kalor yang diserap system adalah Q, maka ….Suatu system mengalami proses adiabatic. Pada system dilakukan usaha 100 J. Jika perubahan energy dalam system adalah U dan kalor yang diserap system adalah Q, maka ….U = -1000 JU = 100 JU = 10 JQ = 0U + Q = -100 JYMY. MaghfirahMaster TeacherJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah W = - 100 J Melakukan usaha W = + Dilakukan usaha W = - Adiabatik Tidak ada Kalor Q = 0P Ditanya Pernyataan yang tepat ? Jawab ± Q = ± W + U 0 = -100 + U U = 100 J Sehingga jawaban yang tepat adalah W = - 100 J Melakukan usaha W = + Dilakukan usaha W = - Adiabatik Tidak ada Kalor Q = 0P Ditanya Pernyataan yang tepat ? Jawab ±Q = ±W + U 0 = -100 + U U = 100 J Sehingga jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!72Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Prosesadiabatik adalah suatu proses perubahan keadaan gas di mana tidak ada kalor (Q) yang masuk atau keluar dari sistem (gas). Jadi pada proses adiabatic Q = 0, sehingga perubahan energi dalam dapat dinyatakan dengan persamaan berikut: Suatu sistem mengalami proses isobarik. Pada sistem dilakukan usaha sebesar 100 J. Jika perubahan energi

Rangkuman Materi Termodinamika Kelas 11TermodinamikaUsaha sistem terhadap lingkunganHukum termodinamikaHukum I TermodinamikaProses TermodinamikaKapasitas KalorMesin Carnot dan Mesin PendinginMesin CarnotMesin PendinginContoh Soal Termodinamika Pembahasan & Jawaban Kelas 11Rangkuman Materi Termodinamika Kelas 11TermodinamikaMerupakan cabang ilmu fisika yang membahas hubungan panas/kalor dan usaha yang dilakukan oleh panas/kalor tersebutUsaha sistem terhadap lingkunganPersamaan usaha yang dilakukan gas dapat ditulis sebagai berikutW = p V = p V2 – V1Keterangan p = tekanan gas N/m2V = perubahan volume m3W = usaha yang dilakukan gas joulePerubahan energi dalamPerubahan energi dalam U tidak bergantung pada proses bagaimana keadaan sistem berubah, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem termodinamikaHukum I TermodinamikaHukum I termodinamika menyatakan bahwa jumlah kalor pada suatu sistem sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah usaha yang dilakukan oleh sistemQ = U + WPerjanjian tanda untuk Q dan W sebagai berikut Jika sistem melakukan usaha terhadap lingkungan maka W bertanda sistem menerima usaha dari lingkungan maka W bertanda bertanda positif jika sistem menerima kalor dari lingkunganQ bertanda negatif jika sistem memberikan kalor kepada lingkunganProses TermodinamikaProses Isokhorikyaitu proses termodinamika yang terjadi pada gas dalam keadaan volum W= 0 maka Q = ΔU sehingga Q = 3/2 nRT T2-T1Proses Isobarikyaitu proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan tekanan WW=PV2 – V1Perubahan energi dalam ΔUΔU= 3/2 PV2 -V1SehinggaQ= 5/2 PV2-V1Proses Isotermikmerupakan proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan suhu WPerubahan energi dalam ΔU = 0 maka kalor Q = WProses Adiabatikmerupakan proses termodinamika yang berlangsung tanpa adanya pertukaran kalor antara sistem dan WKarena Q = 0 sehinggaΔU = -Wy = konstanta LaplaceKapasitas KalorMerupakan banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu gas sebesar 1oC, dinyatakan dengan persamaanKapasitas kalor gas dapat dibedakan menjadi dua yaitu kapasitas kalor pada tekanan tetap Cp dan pada volume tetap CvPada proses isokhorikQv = UPada proses isobarikQp = U + pVDiperolehMesin Carnot dan Mesin PendinginMesin CarnotSebuah mesin Carnot memiliki empat langkah dalam pengoprasiannya. Berikut urutan keempat langkah proses yang terjadi dalam siklus langkah pertama, gas mengalami ekspansi isotermal. Reservoir suhu tinggi menyentuh dasar silinder dan jumlah beban di atas piston dikurangi. Selama proses ini berlangsung, temperatur sistem tidak berubah, namun volume sistem bertambah. Dari keadaan 1 ke keadaan 2, sejumlah kalor Q1 dipindahkan dari reservoir suhu tinggi ke dalam langkah kedua, gas berubah dari keadaan 2 ke keadaan 3 dan mengalami proses ekspansi adiabatik. Selama proses ini berlangsung, tidak ada kalor yang keluar atau masuk ke dalam sistem. Tekanan gas diturunkan dengan cara mengurangi beban yang ada di atas piston. Akibatnya, temperatur sistem akan turun dan volumenya langkah ketiga, keadaan gas berubah dari keadaan 3 ke keadaan 4 melalui proses kompresi isotermal. Pada langkah ini, reservoir suhu rendah 200 K menyentuh dasar silinder dan jumlah beban di atas piston bertambah. Akibatnya tekanan sistem meningkat, temperaturnya konstan, dan volume sistem menurun. Dari keadaan 3 ke keadaan 4, sejumlah kalor Q2 dipindahkan dari gas ke reservoir suhu rendah untuk menjaga temperatur sistem agar tidak langkah keempat, gas mengalami proses kompresi adiabatik dan keadaannya berubah dari keadaan 4 ke keadaan1. Jumlah beban di atas piston bertambah. Selama proses ini berlangsung, tidak ada kalor yang keluar atau masuk ke dalam sistem, tekanan sistem meningkat, dan volumenya Carnot adalah mesin efisien yang bekerja dalam suhu reservoir tinggi dan suhu reservoir rendah. Oleh karena itu, suatu mesin Carnot memiliki efisiensi. Rumus efisiensi mesin Carnot sebagai = efisiensi mesin kalorT2 = suhu pada reservoir rendah KT1 = suhu pada reservior tinggi KW = usaha JouleQ1= kalor yang diserap JouleQ2 = kalor yang dilepas JouleMesin PendinginPrinsip kerja mesin pendingin contohnya lemari es dan penyejuk ruangan yaitu mengalirkan kalor keluar dari lingkungan sejuk ke lingkungan hangat. Sistem menerima kerja sebesar W dan menyerap kalor dengan suhu reservoir rendah T2 sebesar Q2 serta membuang sejumlah kalor yang lebih besar ke reservoir suhu tinggi T1 sebesar Q1. Untuk kerja dari mesin pendingin dapat ditentukan melalui koefisiensi performansi Kp = koefisiensi performansiT2 = suhu pada reservoir rendah KT1 = suhu pada reservior tinggi KW = usaha JouleQ1= kalor yang diserap JouleQ2 = kalor yang dilepas JouleContoh Soal Termodinamika Pembahasan & Jawaban Kelas 11Soal SBMPTN 2017Suatu mesin dalam satu siklus menyerap kalor sebesar 2 x 103 Joule dari reservoir panas dan melepaskan kalor 1,5 103 Joule ke reservoir yang temperaturnya lebih rendah. Jika waktu yang diperlukan untuk melakukan 4 siklus adalah 2 detik. Maka daya tersebut sebesar101 watt102 watt103 watt104 watt105 wattPEMBAHASAN Diketahui 4 siklus = 2 detik, maka 1 siklus = 0,5 detik Q1 = 2000 J Q2 = 1500 J W = 2000 – 1500 W = 500 J P = W/t P = 500/0,5 P = 1000 watt = 103 watt Jawaban CSoal UN 2014Sebuah mesin Carnot menggunakan reservoir suhu tinggi 327 oC, mempunyai efisiensi 60%. Agar efisiensi mesin Carnot naik menjadi 80% dengan suhu rendahnya tetap maka suhu tinggi mesin Carnot harus diubah menjadi…300 K450 K480 KPEMBAHASAN Jawaban DSoal SBMPTN 2014Sebuah mesin kalor memerlukan kerja 400 joule dalam siklusnya memiliki efisiensi 25% . Energi yang di ambil oleh reservoir panas adalah … JoulePEMBAHASAN Jawaban ESoal SNMPTN 2012Sebuah sistem 1 mol gas ideal monoatomik Cp = 5/2 R mengalami ekspansi isobarik pada tekanan 105 pa sehingga volumenya menjadi 2 kali volume awal. Bila volume awal 25 liter maka kalor yang diserap gas pada proses ini adalah …2550 J3760 J4750 J5730 J6250 JPEMBAHASAN Jawaban ESoal UN 2013Grafik P –V dari sebuah siklus Carnot terlihat seperti gambar kalor yang dilepas ke lingkungan Joule maka kalor yang diserap sistem adalah… JPEMBAHASAN Jawaban CSoal SNMPTN 2009Satu mol gas ideal mengalami proses isotermal pada suhu T sehingga volumenya menjadi dua kali, jika R adalah konstanta gas molar, usaha yang dikerjakan oleh gas selama proses tersebut adalah ….RTVRT lnV2RTRT ln 2RT ln 2VPEMBAHASAN Jawaban DSoal SNMPTN 2010Sebuah mesin carnot menyerap panas dari tandon panas bertemperatur 127°C dan membuang sebagian panasnya ke tandon dingin bertemperatur 27°C efisiensi terbesar yang dapat dicapai oleh mesin carnot tersebut adalah …..20,5 %25 %70,25 %90,7 %100 %PEMBAHASAN Jawaban BSoal SNMPTN 2010Jika sebuah mesin yang memiliki efisiensi terbesar 25% dalam operasinya membuang sebagian kalor ke tandon dingin yang bertemperatur 00C maka tandon panasnya bertemperatur …..76 0C91 0C170 0C100 0C364 0CPEMBAHASAN Jawaban BSoal UN 2013Gambar di bawah menunjukan grafik p – V pada mesin Q2 = 2/3 W maka efisiensi mesin carnot tersebut adalah…40%50%60%67%75%PEMBAHASAN Jawaban CSoal SPMB 20062m3 gas helium bersuhu 270C di panaskan secra isobarik sampai 770C jika tekanannya 3x 105 N /M2 maka usaha yang di lakukan gas adalah ……100 kJ140 kJ200 kJ260 kJ320 kJPEMBAHASAN Jawaban ASoal UN 2013Pada grafik p-V mesin Carnot berikut diketahui reservoir suhu tinggi 600 K dan suhu rendah 400 usaha yang di lakukan mesin adalah W maka kalor yang di keluarkan pada suhu rendah adalah…W2W3W4W6WPEMBAHASAN Jawaban BSoal SPMB 2003Gas ideal yang melakukan pengembangan volume secara isobaris tidak melakukan yang dilakukan oleh gas idel ketika mengembang sebanding dengan perubahan tekanan Pernyataan I Gas idel yang volumenya mengembang akan melakukan usaha dengan persamaan W = PV Pernyataan II Usaha yang di lakukan gas tidak sebanding dengan perubahan tekanan tetapi hanya sebanding dengan tekanan. Jawaban ESoal UN 2012Perhatikan gambar!Gas ideal melakukan proses perubahan tekanan P terhadap volume V, usaha yang dilakukan oleh gas pada proses tersebut adalah…20 Joule15 Joule10 Joule5 Joule4 JoulePEMBAHASAN Jawaban CSoal UMPTN 2010mesin carnot dioperasikan antara 2 reservoir kalor masing masing suhunya T1 dan T2 dengan T2 > T1. Efesiensi mesin tersebut 40% dan besarnya T1 =27 0C. Supaya efisiennya naik 60% maka besarnya perubahan T1 adalah …250 K300 K350 K400 K500 KPEMBAHASAN Jawaban ESoal UMPTN 2001sebuah mesin carnot bekerja diantara dua reservoir bersuhu 5270C dan 1270C apabila reservoir suhu tinggi diturunkan menjadi 2270C maka efesiensi mula mula dan terakhir masing masing adalah…30% dan 20%40% dan 20%50% dan 20%50% dan 30%60% dan 40%PEMBAHASAN Jawaban CSoal keadaan isobarik suatu gas yang bervolume 2 m3 dipanaskan secara perlahan-lahan dan volumenya berubah menjadi 4 m3 . Dengan bertambahnya volume maka timbul usaha luar gas sebesar 6 x 105 J. Besar tekanan gas adalah …3 x 105 N/m24 x 105 N/m25 x 105 N/m2 6 x 105 N/m27 x 105 N/m2PEMBAHASAN Diketahui V1 = 2 m3 V2 = 4 m3 W = 6 x 105 JMaka untuk menghitung besar tekanan pada keadaan isobaric sebagai berikut Jawaban ASoal gambar grafik di bawah ini!Dari grafik di atas, dapat kita hitung besar perbandingan usaha luar gas pada keadaan I dan II adalah …4 35 62 32 11 1PEMBAHASAN Diketahui Keadaan I P1 = 25 N/m2 V11 = 10 m3 V12 = 30 m3Keadaan II P2 = 25 N/m2 V21 = 20 m3 V22 = 50 m3Maka, menghitung besar perbandingan usaha luar gas keadaan I dan II sebagai berikut Jawaban BSoal Nitrogen N2 dengan massa 280 gr ditekan secara isotermis pada suhu 470 C sehingga volumenya menjadi 0,5 volume semula. Maka kerja luar gas yang dikeluarkan sebesar … BM nitrogen = 28 ; ln 0,5 = – 0,69; R = 8,31 J/molK JPEMBAHASAN Diketahui Massa Nitrogen = 280 gr T tetap = 470 C = 47 + 273 K = 320 K V2 = 0,5 V1 BM nitrogen = 28 ln 0,5 = – 0,69 R = 8,31 J/mol KMaka besar kerja luar gas dapat dihitung sebagai berikut Besar kerja luar gas bernilai negatif berarti sistem menerima kerja luar. Jawaban DSoal helium dengan volume 6 x 10-2 m3 dinaikkan volumenya menjadi 5 kali lipatnya pada keadaan isobarik. Usaha luar yang dilakukan gas pada sistem sebesar 4 x 105 J. Maka besar tekanan gas adalah …17,21 x 105 N/m2 18,11 x 105 N/m2 12,63 x 105 N/m2 16,67 x 105 N/m217,17 x 105 N/m2PEMBAHASAN Diketahui V1 = 6 x 10-2 m3 V2 = 5 x V1 = 5 x 6 x 10-2 m3 = 30 x 10-2 m3 W = 4 x 105 JMaka, besar tekanan gas adalah Jawaban DSoal keadaan isokhorik suatu gas mengalami kenaikan suhu dari 250C menjadi 400 C. Besar tekanan gas awal sebesar 15 Pa. Maka besar usaha luar gas adalah …1 x 102 J12 x 102 J0 J2 x 102 J3 x 102 JPEMBAHASAN Diketahui T1 = 250C T2 = 400C P = 15 PaMaka besar usaha luar gas dapat dihitung sebagai berikut W = pΔV Sistem dalam keadaan isokhorik volume tetap ΔV = 0 maka W = p. 0 = 0 Jawaban CSoal kinerja silinder mesin diesel terjadi pemampatan udara melalui proses adiabatik. Mula-mula volume udara 100 cm3 dengan suhu 470 C dan tekanan 1 Atm. Setelah dimampatkan volumenya menjadi 20 cm3 . Suhu setelah dimampatkan adalah …650 K609 K500 K550 K450 KPEMBAHASAN Diketahui V1 = 100 cm3 = 100 x 10-6 m3 T1 = 470 C = 47 + 273K = 320 K P1 = 1 Atm = 1 x 105 N/m2 V2 = 20 cm3 = 20 x 10-6 m3 γ = 1,4Maka, untuk menghitung suhu akhir udara adalah Jawaban BSoal usaha luar gas sebesar 150 J, suatu sistem mengalami proses adiabatik. Perubahan energi dalam sistem adalah sebesar ΔU dan kalor yang terserap dalam sistem adalah sebesar Q, pernyataan yang benar adalah….Q = 0ΔU = – 15 JΔU + Q = – 150 JΔU = 150 JΔU = -10 JPEMBAHASAN Diketahui W = – 150 J Q = 0 proses dalam sistem secara adiabatikMaka, berdasarkan hukum I Termodinamika adalah ΔU + W = Q ΔU = – W ΔU = – - 150 J ΔU = 150 J Jawaban DSoal diketahui 4 mol gas monoatomik pada suhu 30oC dengan tekanan awal 4 x 105 Pa mengalami proses isokhorik sehingga mencapai tekanan akhir 6 x 105 Pa. Jika diketahui tetapan gas umum R = 8,31 J/mol K, maka perubahan energi dalam yang terjadi adalah…. JPEMBAHASAN Diketahui Mol gas monoatomik n = 4 mol T awal T1 = 30oC = 30 + 273 K = 303 K Tekanan Awal P1 = 4 x105 Pa Tekanan akhir P2 = 6 x 105 Pa R = 8,31 J/mol KMenentukan suhu akhir setelah proses isokhorik berlangsung Menentukan energi dalam berdasarkan hukum I Termodinamika ΔU = QV = CV DT = 3/2 nRDT = 3/2 nrT2 – T1 ΔU = 3/2 4 mol8,31 J/mol K 454,5 – 303K = J Jawaban ASoal gas yang memiliki volume 10 m3 pada suhu 27oC dan tekanan 8 x 105 Pa. Volume gas tersebut dalam keadaan standar STP adalah….45 m354 m363 m372 m385 m3PEMBAHASAN Diketahui Volume awal V1 = 10 m3 Suhu awal T1 = 27oC = 27 + 273 K = 300 K Tekanan awal P1 = 8 x 105Pa Suhu akhir T2 = 0oC STP = 0 + 273K = 273 K Tekanan akhir P2 = 1 atm STP = 1,01 x 105 PaMaka volume gas pada keadaan standar STP adalah Jawaban ASoal kalor yang bekerja sesuai prinsip siklus carnot pada suhu reservoir tinggi 2270 C dan efisiensi mesin 30%, maka banyak kalor yang dibuang ke reservoir memiliki suhu …550 C770 C660 C440 C330 CPEMBAHASAN Diketahui T1 = 2270 C = 227 + 273K = 500 K η = 30%Maka untuk menghitung suhu pada reservoir rendah sebagai berikut T2 = 1 – h x T1= 1 – 0,3 x 500 K T2 = 0,7 x 500 K = 350 KSatuan kelvin kita ubah menjadi celcius, sebagai berikut T = 350 – 2730 C = 770 C Jawaban BSoal sistem mesin carnot menerima usaha sebesar J dari reservoir panas dan J pada reservoir dingin. Besar efisiensi mesin carnot tersebut adalah …34 %23 %13,5 %11,2%28,57%PEMBAHASAN Diketahui Kalor pada reservoir panas, Q1 = J Kalor pada reservoir dingin, Q2 = J Maka, besar efisiensi mesin carnot dapat dihitung sebagai berikut Jawaban ESoal sebuah kulkas mempunyai suhu terendah di dalam freezer – 120 C dengan suhu di luar kulkas 270 C. Besar koefisien performansi kulkas tersebut adalah …56789PEMBAHASAN Diketahui suhu di luar, T1 = 270 C = 27 + 273 K = 300 K suhu di dalam T2 = -120 C = -12 + 273 K = 261 Kmaka, besar koefisien performansi kulkas dapat dihitung sebagai berikut Jawaban CSoal pada mesin refrigerator bagian dalam – 50 C dan suhu pada bagian luarnya 280 C. untuk mengaktifkan mesin refrigerator tersebut memerlukan daya sebesar 300 watt. Besar panas yang dikeluarkan dari ruangan tiap jamnya adalah … JPEMBAHASAN Diketahui T2 = – 50 C = - 5 + 273 K = 268 K T1 = 280 C = 28 + 273 K = 301 K P = 300 watt Rentang waktu refrigerator menggunakan listrik t = 1 jam = sekonMenentukan kalor penggunaan listrik refrigerator selama 1 jam Q1 = P . t . = 300 watt . sekon . = JMenentukan besar kalor yang dikeluarkan dari refrigerator selama 1 jam Jawaban CSoal mesin pendingin memiliki koefisien performansi 5 dengan suhu ruangan di luar mesin pendingin 260 C. maka suhu terendah di dalam mesin pendingin adalah …– 300 C– 200 C– 290 C– 150 C– 240 CPEMBAHASAN Diketahui T1 = 260 C → 26 + 273K = 299 K Kp = 5Maka untuk menghitung T2 sebagai berikut Merubah satuan derajat kelvin ke derajat Celsius 249 – 273 0 C = – 240 C Jawaban ESoal gas yang menempati ruang 15 cm3. Gas tersebut kemudian dipanaskan pada tekanan tetap sehingga volumenya menjadi 45 cm3 . Jika tekanan gas menjadi 205 N/m2 , maka usaha yang dilakukan gas adalah …100 J92 J89 J84 J96 JPEMBAHASAN Diketahui V1 = 1,5 x 10-5 m3 V2 = 4,5 x 10–5 m3 P = 205 N/m2 Maka usaha yang dilakukan gas dapat dihitung sebagai berikut W = PV2 – V1 = 205 4,5 x 10-5 – 1,5 x 10-5 = 205 3 x 10-5 = 32 x 105 x 3 x 10-5 = 96 J Jawaban ESoal ini terdapat grafik P-V, dengan gas ideal melakukan proses ABC. Maka usaha total yang dilakukan gas tersebut adalah …6 x 105 J2 x 105 J5 x 105 J9 x 105 J4 x 105 JPEMBAHASAN Diketahui W = PV2 – V1Perhatikan grafik berikut ini! WAB = PAB VB – VA = 2 x 105 3 – 3 = 0 JWBC = PBC VC – VB = 4 x 105 4,5 – 3 = 4 x 105 1,5 = 6 x 105 JMaka usaha total dapat dihitung sebagai berikut WTotal = WAB + WBC = 0 + 6 x 105 = 6 x 105 J Jawaban ASoal grafik berikut ini!Proses termodinamika yang ditunjukan oleh grafik tersebut adalah …IsokhorisIsobarisIsotermisAdiabatisSiklus tertutupPEMBAHASAN Grafik di atas menunjukan proses isobaris, yaitu proses perubahan keadaan sistem pada tekanan konstan. Berlaku rumus W = PV2 – V1. Jawaban BSoal dalam sistem termodinamika akan bernilai positif jika …Terjadi pemampatan gasSistem menerima usahaUsaha bersifat netralSistem tidak melakukan usahaDalam sistem gas mengembangPEMBAHASAN Usaha bernilai positif atau negatif bergantung pada, sebagai berikutJika sistem melakukan usaha, maka DV bernilai positif. Usaha pada sistem menjadi positif. Dalam hal ini gas sistem menerima usaha, maka DV bernilai negatif. Usaha pada sistem menjadi negatif. Dalam hal ini gas ESoal berikut ini yang sesuai dengan hukum 1 termodinamika, kecuali …Berlaku rumus ΔU = Q – WPerubahan energi dalam dipengaruhi oleh kalor dan usahaW positif jika sistem melakukan usahaΔU negatif jika energi dalam naikQ negatif jika sistem melepas panasPEMBAHASAN Hukum 1 Termodinamika dapat ditulis secara matematis sebagai berikut ΔU = Q – W atau Q = ΔU + WKeterangan ΔU = perubahan energi dalam + energi dalam naik - energi dalam turunQ = jumlah kalor + sistem menerima panas - sistem melepas panasW = usaha sistem + sistem melakukan usaha - sistem menerima usaha Jawaban DSoal mol gas nitrogen memiliki massa 30 gram. Ketika suhu rendah, gas ini memiliki kapasitas kalor 636 J/K pada volume tetap. Maka kapasitas kalor gas tersebut pada tekanan tetap adalah … R = 8,314 J/ J/K060 J/K542 J/K120 J/K897 J/KPEMBAHASAN Diketahui M = 30 gr/mol CV = 636 J/K R = 8,314 J/ Maka kapasitas kalor gas nitrogen pada tekanan tetap dapat dihitung sebagai berikut Jawaban BSoal mesin kalor yang bekerja diantara suhu 1270 C dan 3270 C. Maka efisiensi mesin tersebut adalah …33,3 %28 %35 %42,1 %50 %PEMBAHASAN T1 = 327 + 273 = 600 K T2 = 127 + 273 = 400 KMaka efisiensi mesin kalor dapat dihitung sebagai berikut Jawaban ASoal sebuah mesin Carnot yang memiliki efisiensi 50% pada suhu reservoir tinggi 600 K. Jika suhu reservoir rendah tetap dan efisiensinya menjadi 60%. Maka suhu reservoir tingginya menjadi …800 K650 K900 K580 K750 KPEMBAHASAN η1 = 50% = 0,5 η2 = 60% = 0,6 T1 = 600 K Jawaban E

Mengapaperubahan entropi untuk proses adiabatik reversibel adalah nol. Entropi suatu sistem berubah jika kandungan kalor sistem berubah. Sejak, perpindahan panas dilarang oleh dinding sistem adiabatik, perubahan entropi bersih juga nol. Secara grafis, properti yang membentuk jalur tertutup adalah nol. Itu berarti titik awal dan titik akhir